Question

（1）在標準狀況下，體積為11.2L 的SO₂的物質的量

 

mol、質量

 

g，其所含原子的總數是

 

，所含O原子數為

 

．
（2）等物質的量O₂和臭氧（O₃），所含的分子數之比為

 

，所含的氧原子數之比為

 

，所含的質量之比為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據n=

V

Vm

、m=nM、N=nN_A結合分子構成計算；
（2）根據N=nN_A計算其分子個數之比，再結合分子構成計算其原子個數之比，根據m=nM計算其質量之比．

解答： 解：（1）標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol二氧化硫的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，質量=0.5mol×64g/mol=32g，分子數=0.5mol×NA/mol=0.5N_A，每個分子中含有3個原子，所以其原子總數為1.5N_A，每個分子中含有兩個O原子，所以其氧原子個數為N_A，
故答案為：0.5；32；9.03×10²³或1.5N_A；6.02×10²³或N_A；
（2）根據N=nN_A知，二者的物質的量相等，所以其分子個數相等，即分子數之比為1：1，氧氣分子中含有2個O原子、臭氧分子中含有3個O原子，所以其氧原子個數之比為2：3，根據m=nM知其質量之比等于摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查分析、計算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．