91在线网址,久久黑人,成视频年人免费看黄网站

10．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規律正確的是（　�。�

	A．	周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
	B．	周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
	C．	電負性越大，金屬性越強
	D．	電負性越小，非金屬性越強

分析元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的金屬性越強，電負性越小，結合同周期、同主族元素性質的遞變規律分析．
A．周期表中從左到右非金屬性逐漸增強，主族元素的電負性逐漸變大；
B．周期表中從上到下，金屬性增強，所以同一主族元素的電負性逐漸減��；
C．元素的電負性越小，則元素的非金屬性越弱；
D．根據電負性與元素性質的關系分析．

解答解：A．元素的非金屬性越強，電負性越大，周期表中從左到右非金屬性逐漸增強，所以主族元素的電負性逐漸變大，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，電負性越大，周期表中從上到下，金屬性增強，所以同一主族元素的電負性逐漸減小，故B錯誤；
C．元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，故C錯誤；
D．元素的電負性越大，越易得電子，元素的非金屬性越強，元素的電負性越小，則元素的非金屬性越弱，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了電負性的含義，題目難度不大，注意根據電負性的含義進行剖析．

練習冊系列答案

優佳學案云南省初中學業水平考試總復習系列答案

暑假篇假期園地廣西師范大學出版社系列答案

南方新課堂快樂暑假系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯乙酮的制備原理及裝置圖如圖：

已知：①制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有機溶劑．

主要步驟：
（Ⅰ）合成：在100mL 三頸瓶中加入13g無水AlCl₃和16mL無水苯，邊攪拌邊慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完畢后水浴加熱直到沒有HCl氣體逸出為止．
（Ⅱ）分離與提純：
①反應混合物邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，再分液得到有機層
②水層繼續用苯萃取兩次，每次8mL．
③將①②所得有機層合并，洗滌，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮，回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離與提純操作中第①步滴加一定量濃鹽酸和冰水的主要目的是溶解鋁鹽，寫出這步操作中滴加濃鹽酸的另外一個作用把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．
（3）分離與提純的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取時，先后加入待萃取劑，經振搖，靜置，分層，分液時苯層的具體操作為從分液漏斗上口倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物Q的分子式為C₁₀H₁₂O₃，屬于芳香族化合物，且有兩個取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO₃、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結構中環上的一氯代物只有兩種，則Q的結構最多有（　�。�

A．

19種

B．

10種

C．

16種

D．

12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳水化合物都符合通式C_n（H₂O）_m
	B．	符合通式C_n（H₂O）_m的物質都是糖類
	C．	糖類物質都有甜味
	D．	糖類是人類維持生命的六大營養素之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu₂S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是CuO、CuS、Cu₂S；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

（一）石油分餾可以得到汽油．汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C₅～C₁₂范圍內，如戊烷，其分子式為C₅H₁₂，石油分餾屬于物理變化（填“化學”或“物理”）．
（二）石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料．有機物A、B、C、D、E、F有如圖的關系．
（1）A的分子式為C₂H₄，用途為用于制聚乙烯或乙醇．
（2）寫出反應①的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，該反應的類型是加成反應．寫出反應②的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的類型是酯化反應．寫出反應③的化學方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中開始時滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關系．以下結論不正確的是（　�。�

	A．	A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
	B．	原混合液中c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
	C．	A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	D．	從7到9，反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�

	A．	Cl₂與H₂S溶液發生置換反應		B．	受熱時H₂S能分解，HCl則不能
	C．	單質硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能		D．	溶于水時HCl是強酸，H₂S是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H₂，反應速率加快，理由是增加反應物氫氣濃度，反應速率加快．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N₂（N₂不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol N₂（N₂不參加反應），反應速率減慢，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學