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下列過程屬于熵(S)增加的是  (　　)
A．一定條件下，水由氣態變成液態B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
D

試題分析：A.體系的混亂程度減小，即熵(S)減小。錯誤。B. 高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石。由于石墨、金剛石都是固態，熵不變，但是內能增加也就是焓增加。錯誤。C.該反應是熵減小的反應。錯誤。D.反應后氣體的體積增加，及熵增加。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）1molO2與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N22mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為______．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉化為C的轉化率為______．
（5）在密閉容器中發生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應
D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是(　　)
A．石墨轉化成金剛石是自發進行的過程
B．金剛石轉化成石墨是自發進行的過程
C．金剛石比石墨更穩定
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（　　）
A．溶解少量食鹽于水中，
B．純碳和氧氣反應生成
C．H2O(g)變成液態水，
D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是(     )
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是
A．
B．
C．HCl + HClO
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發進行的條件是(    )
A．低溫
B．高溫
C．任何溫度下都能自發進行
D．任何溫度下都不能自發進行

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同步練習冊答案
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