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石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(石墨,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol^-1
C(金剛石,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol^-1
關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉化成金剛石是自發進行的過程

B．金剛石轉化成石墨是自發進行的過程

C．金剛石比石墨更穩定

D．金剛石比石墨能量低

由熱化學方程式可知,石墨比金剛石能量低,1 mol石墨轉化為1 mol金剛石需吸收1.9 kJ的熱量,金剛石轉化為石墨是放熱反應,因此金剛石轉化為石墨是自發進行的過程,故石墨比金剛石更穩定。

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已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H₂燃燒的熱化學方程式______．

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美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為：2H₂O（g）

2H₂（g）＋O₂（g）。有關該反應的說法正確的是
A．△H ＜0
B．△S ＜0
C．化學能轉變為電能
D．氫能是理想的綠色能源

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下列說法不正確的是(　　)

A．焓變是一個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行

B．自發進行的反應一定能迅速進行

C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D．一個反應能否自發進行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)＋CO₂(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250°C和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減反應

D．熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于熵(S)增加的是 (　　)

A．一定條件下，水由氣態變成液態	B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石
C．4NO₂(g)＋O₂(g)＝2N₂O₅ (g)	D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發性的目的