Question

3．學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，現欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol•L^-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是B
A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
B． 定容時俯視
C． 定容時仰視
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

分析 ①根據實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
②依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質的量濃度，依據溶液稀釋規律計算需要濃硫酸體積；
③根據c=$\frac{n}{V}$計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答 解：①實驗操作的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒量取需要濃硫酸體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
②濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中含溶質的物質的量不變則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；
故答案為：2.7；
③A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準確，故A不選；
B． 定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C． 定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對基礎實驗知識的積累．