Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氯化鈉和鹽酸溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同
• B． 氯化銨和水玻璃都屬于離子化合物
• C． 直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱為膠體
• D． 由IA族和VIA族元素可以形成含有原子個數比為l：1，離子個數比為2：l的離子化合物

Answer 1

分析 A．氯化鈉中只含離子鍵、HCl中只含共價鍵；
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；
C．膠體為混合物；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為l：1、離子個數比為2：l的化合物分別如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共價鍵、Na₂O或Na₂O₂含離子鍵．

解答 解：A．氯化鈉中只含離子鍵、HCl中只含共價鍵，所以NaCl、HCl分別溶于水時，前者破壞離子鍵、后者破壞共價鍵，故A錯誤
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，則水玻璃不屬于離子化合物，故B錯誤；
C．膠體為混合物，則分散系中分散質的直徑介于1-100nm之間的為膠體，故C錯誤；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為l：1、離子個數比為2：l的化合物分別如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共價鍵、Na₂O或Na₂O₂含離子鍵，雙氧水是共價化合物、氧化鈉或過氧化鈉都是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質結構與性質、化學鍵等知識點，明確物質的構成微粒是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是A．