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7．硅橡膠是由 經兩種反應而制得的，這兩種反應依次是（　　）
A．消去、加聚B．水解、縮聚C．氧化、縮聚D．取代、加聚

分析 由二甲基二氯硅烷制得硅橡膠的反應流程為，有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，含有兩個羥基的有機物分子內脫去水會得到高分子化合物，以此解答該題．

解答 解：硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，
在中，前一步實現了有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是兩分子的羥基脫去水分子形成了高聚物，屬于縮聚反應，
故選B．

點評 本題考查了聚合反應原理、有機反應類型的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握常見有機反應類型、反應原理，能夠根據高分子化合物的結構判斷其單體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
（2）①、⑤、⑥三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）元素③屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是+5，它的單質與H2在一定條件下反應生成化合物X，X的水溶液顯堿性（填酸性，堿性或中性）．
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵．
（5）畫出元素⑥的原子結構示意圖，它的單質能（填能或不能）與氫氧化鈉溶液反應．
（6）元素②形成的最簡單的有機物的分子式為CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，隨著核電荷數的增加，I1呈增大趨勢
D．電離能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實驗條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當溶液的pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據下圖所示的分子結構和有關數據估算1mol P4發生該反應放出的熱量是（　　）
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數．B原子核內質子數和中子數相等．下面敘述中不正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C
B．A元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩定性
C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇．
（2）生成A的化學方程式為CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應的類型為加成反應．
（3）D為環狀化合物，其結構簡式為．
（4）F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應Ⅱ中的還原產物是FeSO4；
（4）在下式中標出電子轉移的方向和數目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應，每生成12.7g I2生成，轉移電子6.02×1022個個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發進行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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