Question

在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O====NH₄Cl+NaHCO₃(晶體)

依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為_____________，C裝置中稀硫酸的作用為_________________________。

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／l00g水)

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為__________________________________。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_____________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有____________的洗氣裝置,其作用是_________________________________________________________________.

(4)利用改進后的裝置進行實驗,在B中的試管中析出了晶體,經必要的操作后得到了一種純凈的晶體。現有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現象及結論:_________________________________________。

(5)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽中含NaCl的質量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為_____________。

Answer 1

(1)CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染

(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

(3)A與B飽和NaHCO₃溶液(其他合理答案均可給分)除去CO₂中混有的HCl氣體

(4)取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃；待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應并產生大量氣泡，則晶體是NaHCO₃，而不是食鹽(其他合理答案均可)

(5)60％