Question

下列反應可以組成原電池的是（　　）

• A、HCl+NaOH
• B、FeCl₃+NaOH
• C、Fe+CuSO₄
• D、NaCl+AgNO₃

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應中一定有電子轉移，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O，該反應不是氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A不選；
B．FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，該反應不是氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B不選；
C．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中有電子轉移，屬于氧化還原反應且為自發(fā)進行的放熱反應，所以能設計成原電池，故C選；
D．NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃，該反應不是氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了原電池反應特點，注意原電池反應中幾個關鍵詞“自發(fā)進行”、“放熱”、“氧化還原反應”即可解答，知道氧化還原反應的本質特征．