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(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應式為___________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”．“減小”或“不變”)_______________。 ②C中總反應離子方程式為________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

(2)下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題 ① 電池的負極是_______(填a、b)該極的電極反應是：___________
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH______(增大、減小、不變)

(1)①2H⁺+2e^-==H₂；增大；
②Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂；B>A>C
(2)③ a；CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O；
④減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的 CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_________(填標號，下同)，屬于電解池的是_________。

(2)A池中Zn是____________極，發生____________ (填“氧化”或“還原”，下同)反應，電極反應式為____________________________；Cu是____________極，發生____________反應，電極反應式為_____________________；A中總反應的化學方程式為______________________。

(3)B池中C是____________極，發生____________反應，電極反應式為________________；Pt是____________極，發生____________反應，電極反應式為________________________； B中總反應的化學方程式為________________________。

(4)C池中 Zn是____________極，發生____________反應，電極反應式為______________；Cu是____________極，發生______________反應，電極反應式為______________；反應過程中溶液的濃度____________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

②A中總反應離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。

②電池工作一過程中正極pH______，負極pH值_______，一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭市達濠中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。