Question

如下所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的 CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_________。

(2)A池中Zn是____________極，發(fā)生____________ (填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；Cu是____________極，發(fā)生____________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________；A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(3)B池中C是____________極，發(fā)生____________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；Pt是____________極，發(fā)生____________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________； B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(4)C池中 Zn是____________極，發(fā)生____________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；Cu是____________極，發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；反應(yīng)過(guò)程中溶液的濃度____________(填“變大”“變小”或“不變”)。

Answer 1

解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒(méi)有外接直流電源，有則為電解池，無(wú)則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池。原電池中電極分為正極、負(fù)極，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑的金屬作正極。所以 A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e^-Zn²⁺；Cu為正極，電解液中陽(yáng)離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-Cu。 A池中總反應(yīng)為上述兩個(gè)半反應(yīng)的和，即 Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺。

電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽(yáng)極。在外電場(chǎng)的作用下，溶液中的 H⁺和 Cu²⁺均移向陰極，但因鹽溶液中陽(yáng)離子得電子能力 Cu²⁺＞ H⁺，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu²⁺+2e^-Cu。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的 Cl^-在陽(yáng)極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為 2Cl^--2e^-Cl₂↑。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuCl₂Cu＋Cl₂↑。

裝置C中陽(yáng)極為活性電極，當(dāng)陽(yáng)極不是惰性電極時(shí)，電極本身會(huì)被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu－2e^-Cu²⁺，生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu²⁺+2e^-Cu，兩極反應(yīng)速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，故溶液濃度保持不變。

答案： (1) A  BC

(2)負(fù)  氧化  Zn－2e^-Zn²⁺  正  還原  Cu²⁺+2e^-Cu  Zn+Cu²⁺Cu+Zn²⁺

(3)陰  還原  Cu²⁺+2e^-Cu  陽(yáng)  氧化  2Cl^--2e^-Cl₂↑  CuCl₂Cu+Cl₂↑

(4)陰  還原  Cu²⁺+2e^-Cu  陽(yáng)  氧化  Cu－2e^-Cu²⁺  不變