Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
• B． CH₂Cl₂是非極性分子，分子中C原子處在H、Cl原子所組成的四邊形的中心
• C． H₂O是極性分子．分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
• D． CO₂中的C=O鍵是極性鍵，所以CO₂是極性分子

Answer 1

分析 A．根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型；
B．根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷，CH₂Cl₂分子的空間構(gòu)型分子結(jié)構(gòu)對稱電荷中心重疊的分子為非極性分子；
C．正負電荷重心不重合的是極性分子，根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央；
D．一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，正負電荷重心不重合的是極性分子．

解答 解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3}{2}$=1，所以N原子采用sp³雜化，為三角錐形分子，不是三角形，故A錯誤；
B．甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CH₂Cl₂分子位2個Cl原子取代甲烷中2個H所得，為四面體，不是四邊形，CH₂Cl₂分子不結(jié)構(gòu)對稱，電荷中心不重疊，為極性分子，故B錯誤；
C．H₂O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2，所以O(shè)原子采用sp³雜化，為V形分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；
D．CO₂中C-O鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，CO₂中C與2個O形成δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個O原子在一條直線上，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子的極性判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論及正負電荷重心是否重合來分析解答即可，注意把握δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷，題目難度中等．