Question

把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6：5，則下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后SO₂有剩余
• B、溶液還可以吸收SO₂
• C、溶液中除OH^-外，只有一種陰離子
• D、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6：5，物質(zhì)的量=

6

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：

5

40

=3：4，當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成Na₂SO₃，當n（SO₂）：n（NaOH）=1：1反應(yīng)生成NaHSO₃，當1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，反應(yīng)生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，n（SO₂）：n（NaOH）=3：4介于1：2---1：1范圍內(nèi)生成的是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物．

解答：解：A、當SO₂和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6：5時二氧化硫和氫氧化鈉全部反應(yīng)生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，故A錯誤；
B、溶液中含有亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以可以吸收二氧化硫，故B正確；
C、溶液中陰離子為OH^-，HSO3^-，SO₃^2-，故C錯誤；
D、當SO₂和NaOH按照3：4完全反應(yīng)時，直平化學(xué)方程式得到3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O，溶液中Na₂SO₃和NaHSO₃的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析計算，產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．