Question

把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應時，其質量比為6：5，則下列說法正確的是

A．反應后SO₂有剩余                      B．溶液還可以吸收SO₂

C．溶液中除OH^－外，只有一種陰離子         D．溶液中溶質的物質的量之比為1：1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】這里可能涉及兩個化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O,  SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃。在化學反應過程中，SO₂不足發生第一個反應，SO₂過量，則發生第二個反應。得出兩個反應的質量比：64：80=4：5；64：40=8：5。而題目中的比例是介于這兩者之間的比例6：5，因此第一個反應和第二個反應均發生，并且溶液中還有Na₂SO₃剩余，因此溶液還可吸收SO₂，可知只有B正確。考點：二氧化硫和氫氧化鈉反應的條件判斷。

考點：二氧化硫的性質

點評：本題關鍵在于二氧化硫的性質與二氧化碳的性質相似，在與二氧化碳反應時有量的問題，列出方程式后容易求解。