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把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（　　）
A、NaOH
B、Na2SO3
C、FeBr2
D、FeSO4
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化，以此解答．
解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發生變化，故A錯誤；
B．鈉離子不能被氧化，故B錯誤；
C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；
D．SO42-不能被氧化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氯氣的性質以及氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見具有還原性的離子，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH由大到小的順序排列是（　　）
A、NaHSO4 CH3COONa  NH4Cl  NaNO3
B、NaNO3  CH3COONa  NaHSO4　 NH4Cl
C、CH3COONa   NaNO3   NH4Cl   NaHSO4
D、NaNO3CH3COONa   NH4Cl   NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不能用于比較金屬性或非金屬性強弱的是（　　）
A、非金屬性Cl2＞Br2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
B、非金屬性C＞Si：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓
C、非金屬性S＞C：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
D、金屬性Mg＞Al：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl     AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-132kJ/mol，蒸發1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數據如下
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　　）
A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B、a的數值為1173
C、Q的數值為92
D、其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（　　）
A、氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
B、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D、為證明氯水中含Cl-，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol H2SO4 的物質的量是98g/mol
B、H2SO4 的摩爾質量為98
C、0.5mol的氧
D、6.02×1022個 H2SO4 分子的質量為9.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中，正確的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、NaOH的摩爾質量為40g
B、64g SO2中含有1mol O2
C、1mol N2的體積為22.4L
D、0.5mol CO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、用次氯酸鈣溶液吸收過量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、2.24L（標況下）Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D、在NaOH溶液中通入過量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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同步練習冊答案
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