Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-132kJ/mol，蒸發1mol NH₃（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數據如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	946	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN₂（g）和3molH₂（g）充分反應，生成NH₃（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　　）

• A、如圖可表示合成氨過程中的能量變化
  
• B、a的數值為1173
• C、Q的數值為92
• D、其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應放熱，反應物能量高于生成物；
B、據△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算；
C、物質由液態變為氣態需要吸收能量；
D、催化劑不影響反應熱的大小．

解答： 解：A、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨氣含有3molN-H鍵，故B正確；
C、蒸發1mol NH₃（l）需要吸收的能量為20kJ，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-132kJ/mol，2NH₃（l）=2NH₃（g）△H=40KJ/mol，據蓋斯定律可得：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，1molN₂（g）和3molH₂（g）充分反應，但不能完全反應，所以Q＜92，故C錯誤；
D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱、蓋斯定律的應用等等，題目難度中等．