Question

【題目】（1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發生如下反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】（1）可逆反應的進行程度大；可能增大也可能減小

（2）0.03（3）①達到平衡；大于②d；a

【解析】

試題分析：（1）化平衡常數K值越大，表示可逆反應正向進行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數增大，若平衡逆向移動，平衡常數減小，故升高溫度平衡常數可能增大也可能減小。

（2）由圖可知，0～4min內△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，故v(CO)= 0.12mol/L÷4min=0.03mol/(Lmin)。

（3）①由表中數據可知，3min、4min時都應個組分的濃度相同，故處于平衡狀態，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大。

②反應中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2)，由表中數據可知，5min時與開始相比CO、H2O、CO2的濃度變化之比為1：1：1，平衡向逆反應移動，故可能升高溫度、降低壓強或增大氫氣的濃度，故選d；表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H2O的濃度增大0.05mol/L、CO2的濃度增大0.02mol/L，故應該是增大水蒸氣的濃度，故選a。