【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
（1）操作②的名稱為_______，所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。
（2）試劑⑤的化學式為_______，發生的化學方程式為____________________________
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定， 放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。
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【題目】有下列各組微粒：
A．12C和14C B．O2和O3
C．H、D、T D．金剛石和石墨
E．CH3OH和
F．
和
用序號填空:
（1）互為同位素的是______；
（2）互為同素異形體的是______；
（3）互為同分異構體的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數）越小
B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C. 反應活化能越高，該反應越易進行
D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是_____。
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______。
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。
（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。
（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式_________________。
（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】（1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發生如下反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質變化如下表。
①表中3 min～4 min之間反應________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】在與Al反應能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
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【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩定性由強到弱順序為_________________。
（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________
（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結構示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為________________。
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________________。
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為____________________。
（7）元素③的單質在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。
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