Question

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

• A、鋰（Li）的原子失電子能力比鈉弱
• B、砹（At）的氫化物不穩定
• C、H₂S比水穩定
• D、氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族自上而下金屬性增強，失去電子能力增強；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答： 解：A．Li、Na同主族，自上而下金屬性增強，失去電子能力增強，故鋰（Li）的原子失電子能力比鈉弱，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，非金屬性At＜I，砹（At）的氫化物穩定性比較HI弱，而HI易分解，則砹（At）的氫化物不穩定，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，故水比H₂S穩定，故C錯誤；
D．同周期自左而右金屬性增強，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故氫氧化鈉堿性比氫氧化鎂強，故D正確，
故選C．

點評：本題考查同周期、同主族元素化合物性質遞變規律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．