Question

為驗證干燥的Cl₂沒有漂白性，而Cl₂與水反應后的產物具有漂白性，肖飛同學設計了如下實驗．（其中a是有色布條）
（1）A中濃硫酸的作用是

 

．
（2）實驗中觀察到的現象是

 

，可以得出的結論是

 

．
（3）D裝置的作用是

 

，其中發生的化學反應方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）依據實驗的目的和濃硫酸的性質解答；
（2）依據干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）要驗證干燥的Cl₂沒有漂白性，而Cl₂與水反應后的產物具有漂白性，則通入B的氯氣應為干燥的氯氣，所以A裝置盛有濃硫酸是用來干燥氯氣的，
故答案為：干燥氯氣；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色；
故答案為：B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，而氯氣與水反應后的產物具有漂白性；
（3）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：吸收尾氣； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了氯氣性質的檢驗，題目難度不大，明確氯氣和次氯酸的性質是解題關鍵．