晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(純)
Si(純)
寫出SiCl4的電子式：______________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
下列事故處理措施正確的是( )
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．在氣體發生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄
D．眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛
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科目：高中化學 來源： 題型：
釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域。下列說法正確的是( )
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D.
Cu的質子數和中子數之差為34
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科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是( )
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應②中SiO2表現出氧化性
c．反應③中SiO2表現了酸性氧化物的通性
d．反應④符合用難揮發性的酸酐制取易揮發性酸酐的道理
e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應
A．ace B．bde C．cde D．ab
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是( )
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后可重復再生
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)B的化學式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是______________________________________________。
(3)A和a溶液反應的離子方程式是___________________________________________。
(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是_____________________________________。
審題分析 本題應抓住框圖中的轉化關系，以題設條件C＋過量鹽酸—→E(白色沉淀)為突破口進行推斷，并結合已有知識進行設定與推測。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶
液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。
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Si(s)＋4HCl(g)
