釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域。下列說法正確的是( )
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D.
Cu的質子數和中子數之差為34
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子，其結構與CO2類似。下列有關COS的化學用語描述正確的是( )
A. 
B.
C.
D．O===C===S
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科目：高中化學 來源： 題型：
在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是( )
A．鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應
B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈
C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌
D．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：
下列說法中不正確的是( )
A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優良的金屬特性
B．銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體一定全為NO
C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ是烘干
D．根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數
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科目：高中化學 來源： 題型：
以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：
H2O NH3 NH3、NH4HCO3 濾液
↓ ↓ ↓ ↑
水氯鎂石→
→→→→→堿式碳酸鎂
(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為________。
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小
D．實驗方案Ⅱ更便于實施
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科目：高中化學 來源： 題型：
銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽。
該小組同學利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
請回答下列問題：
(1)綠色固體中含有的元素是_______________________________________________。
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質是___________________________________________。
(3)假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是________________________，加熱分解的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是__________________________________。
(6)如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的______(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(純)
Si(純)
寫出SiCl4的電子式：______________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是( )
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C．Ⅲ圖中：發生的反應不是燃燒反應
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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