【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.標準狀況下，2.24L的H2O中氫原子數(shù)目大于2NA
C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
D.78gNa2O2與過量的CO2充分反應轉移電子數(shù)目為2NA
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【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：
(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。
(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。
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【題目】有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，該化合物具有如下性質：
（1）1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5 mol氣體
（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物
（3）X在一定程度下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應
根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是 ( )
A．X中肯定有碳碳雙鍵
B．X中可能有三個羥基和一個-COOR官能團
C．X中可能有三個羧基
D．X中可能有兩個羧基和一個羥基
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
；
+R-COOH
回答下列問題：
(1)A的名稱是_______，B中含氧官能團的名稱是_______________。
(2)C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。
(3)E→F的化學方程式為____________________________。
(4)
發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_________________。
(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。_________________。合成路線流程圖示例如下：A
B……
目標產物。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:
Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =____(計算結果保留兩位小數(shù))。
②該反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____。
⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經達到平衡的是____。
a．容器內混合氣體壓強不再改變
b．消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體密度不再改變
II. 某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) 的反應歷程分兩步：
①2NO(g)＝N2O2(g) (快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
請回答下列問題：
（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝____。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：
①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
（1）裝置B中盛放的藥品為____。
（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
（3）生成NaN3的化學方程式為____。
（4）產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質均不參與反應)。
③充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為____(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是____(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式____。
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【題目】科學家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4
SiC+8NaCl。下列說法不正確的是
A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
B. 上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
C. SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子
D. 每生成1 mol SiC轉移8 mol電子
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結構式為
B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4，反應①中轉移6mol電子
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【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是__；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學式)；
（2）元素①是__(寫元素符號)，元素⑥是__(寫元素符號)，二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式為：___。
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為__(寫元素符號)，元素⑤的單質通入到元素②的氫化物的水溶液中，反應的化學方程式為：___。
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__；寫出實驗室制元素⑤單質的化學反應方程式__。
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