Question

8．在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）?2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中的B是（　　）

• A． 2.8mol
• B． 1.6mol
• C． 3.2mol
• D． 3.6mol

Answer 1

分析 利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B），再根據△c（B）=v（B）•△t計算B的濃度變化量，B的起始濃度-B的濃度變化量=10s后容器中B的物質的量濃度，n=VC計算溶質B物質的量．

解答 解：A的平均反應速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則v（B）=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L^-1•s^-1=0.04mol•L^-1•s^-1，
故10s后容器中B的物質的量濃度=$\frac{4mol}{2L}$-0.04mol•L^-1•s^-1×10s=1.6 mol/L，
B物質的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用，題目較簡單．