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在合成氨反應中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                    B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                              D、(10+10b/a)%

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所對應反應的化學方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①該時間段內反應速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是
BC
BC
．
 反應 大氣固氮 工業固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應用于工業上的意義不大
C．工業固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨反應中，開始充入a mol N2和b mol H2，在一定條件下，反應達平衡，測得NH3占混合氣體的25%，則平衡時N2的轉化率是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨反應中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉化率是（    ）

A、（0.1+10ｂ/ａ）%                   B、0.1（ａ+b）%

C、33.3%                             D、(10+10b/a)%

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

在合成氨反應中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉化率是（   ）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%D．(10+10b/a)%

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