Question

在合成氨反應中，開始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定條件下，反應達平衡，測得NH₃占混合氣體的25%，則平衡時N₂的轉化率是（　　）

• A．

  0.1+10b

  a

  %
• B．0.1（a+b）%
• C．33.3%
• D．

  10+10b

  a

  %

Answer 1

分析：N₂ （g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b                          0
反應（mol）  x      3x                        2x
平衡（mol）   a-x     b-3x                     2x
達平衡，測得NH₃占混合氣體的25%，則

2x

a+b-2x

=25%，
則x=0.1（a+b）mol，以此計算轉化率．

解答：解：設轉化的氮氣為xmol，則
         N₂ （g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）
起始（mol）  a       b                          0
反應（mol）  x      3x                         2x
平衡（mol）   a-x     b-3x                     2x
達平衡，測得NH₃占混合氣體的25%，則

2x

a+b-2x

=25%，
則x=0.1（a+b）mol，
所以氮氣的轉化率為

0.1(a+b)mol

amol

×100%=

10+10b

a

%，
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算方法是解答本題的關鍵，注意體積分數及轉化率的計算，題目難度中等．