【題目】一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進行如下反應： X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H>0達到平衡，下列判斷正確的是
A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B.平衡后加入催化劑，上述反應的△H增大
C.溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的
D.升高溫度，平衡逆向移動
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。
(1)碳原子核外電子的空間運動狀態有______種，基態錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。
(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。
(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數是___，A分子的坐標參數為_____；設阿伏加德羅常數為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
A.CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1
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【題目】關于下列裝置的敘述中正確的是( )
A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應放在b電極
B.用此裝置給鐵鍍銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變
C.用此裝置電解精煉銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變
D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應放在a電極
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【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發生的主要反應的化學方程式為________。
（2）物質A為________（填化學式），“一系列操作”為________。
（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。
（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產生氣體________mL（標準狀況下）。
（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）
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【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
(1)Cr2O72-中元素鉻(Cr)的化合價為_____。
(2)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入
溶液直至過量，可觀察到的現象是____。
(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
②根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。
③溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0(填“>、=、<”)。
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【題目】秸稈(含多糖物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為___。
（3）D中官能團名稱為____，D生成E的反應類型為___。
（4）F的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為___。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有___種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____。
（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線___。
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【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。
（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險，反應方程式為_____________。
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。
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