【題目】關于下列裝置的敘述中正確的是( )
A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應放在b電極
B.用此裝置給鐵鍍銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變
C.用此裝置電解精煉銅，反應一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變
D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應放在a電極
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.二茂鐵分子中存在π鍵
B.lmol環戊二烯(
)中含有σ鍵的數目為11NA
C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D.二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
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【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。
A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應
（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。
A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是
①糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物
②煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性
溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均為
，二者互為同分異構體
⑦甲烷和
的反應與乙烯和
的反應屬于同一類型的反應
⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出
，二者分子中官能團相同
⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
A.1B.2C.3D.4
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的是
A.B的體積分數不隨時間變化而變化
B.壓強不隨時間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發生改變
D.單位時間內生成n mol A，同時生成n molC
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【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。
（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。
（4）寫出反應④的化學方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)
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【題目】一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進行如下反應： X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H>0達到平衡，下列判斷正確的是
A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B.平衡后加入催化劑，上述反應的△H增大
C.溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的
D.升高溫度，平衡逆向移動
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2
C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+
D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。
③該制備裝置的缺點為________________。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的名稱是__________。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。
④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。
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