Question

3．下列有關MnO₂的敘述正確的是（　　）

• A． 含MnO₂的分散系中，K⁺、H₂O₂、S、Br^--可以大量共存
• B． MnO₂和濃鹽酸反應的離子方程式：4HCl+MnO₂═2Cl^-+Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
• C． MnO₂在高錳酸鉀的分解反應中是氧化產物
• D． 1 mol MnO₂和參與反應：3MnO₂+4Al═3Mn+2Al₂O₃，轉移4 mol電子

Answer 1

分析 A．雙氧水在二氧化錳作催化劑時會分解生成氧氣，雙氧水能夠氧化硫離子、溴離子；
B．濃鹽酸在離子方程式中應該拆開，且需要加熱條件下才能反應；
C．高錳酸鉀中Mn元素的化合價為+7，二氧化錳中Mn元素為+4價，根據化合價變化判斷；
D.3mol二氧化錳完全反應轉移了12mol電子，據此進行計算．

解答 解：A．H₂O₂與S^2-、Br^-之間發生氧化還原反應，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水會分解，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．MnO₂和濃鹽酸反應中，需要加熱，且氯化氫應該拆開，正確的離子方程式為：2Cl^-+4H⁺+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．高錳酸鉀中Mn元素的化合價為+7，MnO₂中Mn元素為+4價，該反應中Mn元素的化合價降低被還原，二氧化錳為還原產物，故C錯誤；
D．反應3MnO₂+4Al═3Mn+2Al₂O₃中，3mol二氧化錳完全反應轉移了12mol電子，則1mol二氧化錳完全反應轉移4mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質及氧化產物、還原產物的概念為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．