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18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為12．

分析 以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，據此進行解答．

解答 解：以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為$\frac{3×8}{2}$=12，
故答案為：12．

點評 本題考查了金屬晶體中配位數的計算，題目難度不大，明確常見金屬結構為解答關鍵，注意掌握晶胞中配位數的計算方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述不正確的是（　　）
A．分子式為C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應
C．遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應
D．能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質量分數為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數之差均為3，五種元素原子的最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（　　）
A．Z、W、Q三種元素的單質屬于三種不同的晶體類型
B．Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
C．一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來
D．最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q＞Y＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質間的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．W可能是非金屬元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之間的轉化可能是氧化還原反應
D．Y和Z在溶液中反應可能生成X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關MnO2的敘述正確的是（　　）
A．含MnO2的分散系中，K+、H2O2、S、Br--可以大量共存
B．MnO2和濃鹽酸反應的離子方程式：4HCl+MnO2═2Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O
C．MnO2在高錳酸鉀的分解反應中是氧化產物
D．1 mol MnO2和參與反應：3MnO2+4Al═3Mn+2Al2O3，轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知SO2的催化氧化反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （　　）
A．升高溫度B．降低溫度C．通入氦氣D．加入催化劑
E．移出氧氣         

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　　）
A．電離程度B．酸的物質的量濃度
C．與Zn反應開始時的反應速率D．與足量的Zn反應產生H2量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線．由圖中數據分析，該反應的化學方程3X+Y=2Z；反應從開始計時，
2分鐘內X，Y，Z的平均反應速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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同步練習冊答案
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