Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質的量濃度為

 

mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸

 

mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：

 

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

 

（6）下列操作對H₂SO₄的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：

 

；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：

 

；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據溶液的物質的量濃度C=

1000ρω

M

來計算；
（2）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；
（4）定容后的操作是搖勻；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；
（6）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）溶液的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制出0.92mol/L 500ml溶液．設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.92mol/L×500mL，解得V=25mL，故答案為：25；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）定容后的操作是搖勻，故答案為：倒轉搖勻；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，定容時，若加入的水超過刻度線，則無法補救，故必須重新配制，故答案為：重新配制；
（6）①轉移溶液后，未洗滌燒杯，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．