Question

15．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 相同溫度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液比0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含有的[NH₄⁺]更大
• B． 將0.1 mol•L^-1硫酸溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D． 在蒸發皿中加熱蒸發（低于400℃）FeCl₃溶液，可以得到FeCl₃固體

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨溶液中，氫離子抑制了銨根離子的水解；
B．根據溶液的pH=-lgc（H⁺）分析；
C．濃硫酸溶于水會放出大量熱，導致放出熱量增大；
D．氯化氫具有揮發性，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以最終得到的是氧化鐵．

解答 解：A．由于硫酸氫銨溶液的氫離子抑制了銨根離子的水解，則相同溫度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液比0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含有的[NH₄⁺]小，故A錯誤；
B．加熱過程中溶液中氫離子濃度基本不變，而溶液的pH=-lgc（H⁺），所以硫酸溶液的pH不變，故B正確；
C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶于水會放出大量熱，所以該反應放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱過程中促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，C為易錯點，注意中和反應中必須為稀的強酸與稀的強堿溶液，不能用濃硫酸或弱酸、弱堿．