Question

10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質的量濃度．

Answer 1

分析 發生反應：Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，根據固體質量差利用差量法計算NaBr的質量，進而計算原混合物中NaCl質量，再計算原混合物中NaCl物質的量，最后根據物質的量濃度定義式計算．

解答 解：設混合物中NaBr的質量為m，則：
Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂    固體質量減小△m
    206                   160-71=89
    m                    22g-17.55g=4.45g
所以m=$\frac{4.45g×206}{89}$=10.3g
則混合物中NaCl質量為22g-10.3g=11.7g，其物質的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
則原混合物溶于水，配成100mL溶液，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：原混合物所得溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在計算出的應用，試題培養了學生的分析理解能力及計算能力．