Question

9．下列說法不正確的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常溫下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c（NaClO）＞c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
B．NaN₃水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D．酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大；

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．NaN₃水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性，NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c（NaClO）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電離平衡、鹽類水解、電解質溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．