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18．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	用O₃替代Cl₂作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求
	B．	“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
	C．	盡量使用含¹²C的產品，減少使用含¹³C或¹⁴C的產品符合“促進低碳經濟”宗旨
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

分析 A．臭氧做還原劑，還原產物為氧離子；
B．氮的氧化物的排放能夠引起光化學煙霧”、“臭氧空洞”；
C．“促進低碳經濟”應開發和利用好新能源，減少化石燃料的燃燒，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，增大低碳和零碳技術的研發和產業，充分利用好可再生能源；
D．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿反應．

解答解：A．臭氧做還原劑，還原產物為氧離子，為綠色消毒劑，故A正確；
B．氮的氧化物的排放能夠引起光化學煙霧”、“臭氧空洞”，故B正確；
C．¹²₆C，¹³₆C，¹⁴₆C都是碳元素，不能減少碳的排放，故C錯誤；
D．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿反應，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；
故選：C．

點評本題考查了常見物質的性質和用途，熟悉臭氧、氮的氧化物、二氧化碳的性質是解題關鍵，注意低碳經濟的含義，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	D．	常溫下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c（NaClO）＞c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業上常用NH₃來檢驗氯氣是否發生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發生了泄漏．則白煙的主要成份是NH₄Cl．（填化學式）寫出產生白煙化學方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色溶液，另一種與H⁺作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　　）（填序號）．

	A．	用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
	B．	容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
	C．	分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
	D．	蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
	E．	氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
	F．	用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．14g C₂H₄與C₄H₈的混合物所含質子的物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
（1）實驗室合成ClO₂常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO₃）．
①鹽酸和NaClO₃反應時有ClO₂和Cl₂生成，反應的離子方程式為2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，當反應中轉移0.2mol 電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優點是使用雙氧水作還原劑時氧化產物為氧氣，對環境無污染．
（2）ClO₂可用于合成亞氯酸鈉（NaClO₂）．將ClO₂通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩定裝置中充分反應可制得NaClO₂成品．已知：當pH≤2.0時，NaClO₂能被I-完全還原成Cl^-；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應生成NaI和Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定

①步驟2發生反應的離子方程式為ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃標準溶液，則成品中NaClO₂的質量分數為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數式表示）．
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含相同量CN^-的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

將物質X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca（OH）₂	AlO₂^-	AlCl₃	NaOH

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻酸鈣（CaCrO₄）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr₂O₃，還含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程

如圖1已知：①過氧化氫能將Cr（OH）₃氧化為CrO₄^2-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時和沉淀完全時的pH及K_sp如下：

氫氧化物	K_sp	開始沉淀時的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）₃	2.5×10^-38	2.3	3.5
Fe（OH）₂	1.0×10^-15	7.5	9.5
Al（OH）₃	2.0×10^-32	4.0	5.4
Cr（OH）₃	5.4×10^-31	4.6	5.9

（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，固體a的主要成分是SiO₂．
（3）寫出浸取時生成Al³⁺的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）調節pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0 B.4.6〜5.4 C.5.9〜7.5
（5）寫出H₂O₂氧化Cr（OH）₃生成Na₂CrO₄的化學方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+2Na₂CO₃=2Na₂CrO₄+6H₂O+2CO₂↑．
（6）當溶液中Al³⁺開始沉淀時，c（Fe³⁺）=2.5×10^-8mol/L．
（7）取粗產品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標準狀況下SO₂的體積與鉻離子（Cr³⁺）物質的量的關系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO₄^2-＞NO₃ （H⁺）]．

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