Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
• B． 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
• C． SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
• D． 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

Answer 1

分析 A．濃硫酸與鐵反應發生鈍化反應；
B．加入氯化鈉，溶液體積增大，濃度減小；
C．升高溫度，增大反應速率；
D．催化劑同等程度改變反應速率．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與鐵反應發生鈍化反應，如加熱，則生成二氧化硫氣體，不能增大生成氫氣的速率，故A錯誤；
B．加入氯化鈉，氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，濃度減小，速率減小，故B錯誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分數，增大反應速率，故C錯誤；
D．催化劑同等程度改變反應速率，平衡不移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素以及相關物質的性質，難度不大．