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5．有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的鍵線式為 ．已知有機物X的鍵線式為 ，Y是X的同分異構體且屬于芳香烴．下列關于Y的說法正確的是（　　）
A．Y的結構簡式為
B．Y能使溴水褪色，且反應后的混合液靜置后不分層
C．Y不能發生取代反應
D．Y分子中的所有原子一定共面

分析 A、Y是X的同分異構體且屬于芳香烴，據此書寫Y的結構簡式；
B、有機物的結構決定性質，根據苯環和碳碳雙鍵的性質來回答；
C、苯環上的氫原子易被取代；
D、根據苯環和乙烯分子的共面結構來回答．

解答 解：A、的分子式為C8H8，Y中含有苯環，Y的支鏈含有2個碳原子和3個氫原子，則Y的結構簡式為，故A正確；
B、Y的結構簡式為，能使溴水褪色，發生加成反應，得到鹵代烴，和水互不相溶，反應后的混合液靜置后分層，故B錯誤；
C、Y中的苯環能發生取代反應，故C錯誤；
D、Y分子中的所有原子可能共面，但是不一定，苯環的面可以和乙烯的面重合，也可以不是一個面，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質量增加9.3g．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發結晶并趁熱過濾，繼續將得到的晶體再溶解再蒸發結晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學•選修3：物質結構與性質
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當基態原子的電子吸收能量后，電子會發生躍遷，某處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發態S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結構如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物G是一種新型香料，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）G中含有的官能團名稱是醛基，物質C的結構簡式可能是（只寫一種）．
（2）反應①-⑥中屬于取代反應的是②⑤（填序號）．反應③的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱．
（3）寫出F和濃硫酸共熱發生消去反應的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）分子G具有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種；
③其核磁共振氫譜有5種峰；
④除苯環外不含其它環．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是⑤（填編號）．
（2）寫出反應②的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　　）
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結合生成了新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X、W同主族，且X-的電子層結構與氦相同；Y、Z原子次外層電子數均為8、最外層電子數之和為13．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑為次序為W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液顯堿性
C．對應氫化物的穩定性：Y＞ZD．W與X、Y、Z均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；．
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）．
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結石消融．
（6）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-．
（7）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10-3．

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