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6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X-的電子層結構與氦相同；Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8、最外層電子數(shù)之和為13．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑為次序為W＞Y＞ZB．Y、W形成的化合物水溶液顯堿性
C．對應氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZD．W與X、Y、Z均能形成離子化合物

分析 X-的電子層結構與氦相同，X應為H元素，Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8，應為第三周期元素，最外層電子數(shù)之和為13，則Y應為S元素，Z應為Cl元素，X、W同主族，則W為K元素，以此解答該題．

解答 解：X-的電子層結構與氦相同，X應為H元素，Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8，應為第三周期元素，最外層電子數(shù)之和為13，則Y應為S元素，Z應為Cl元素，X、W同主族，則W為K元素，
A．K原子核外有4個電子層，原子半徑最大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為次序為W＞Y＞Z，故A正確；
B．硫化鉀為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．K為活潑金屬，可分別為H、S、Cl形成離子化合物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（Ⅰ）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（Ⅱ）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（Ⅲ）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（Ⅳ）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是乙，另一同學判斷出錯的原因是甲同學操作慢，溶液中的Fe2+被氧氣氧化成Fe3+．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）關于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe3+結合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理在溶液中繼續(xù)加入過量的FeCl3溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則是過量氯水與Fe3+結合，反之，則是過量氯水將SCN-氧化．
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是未檢測陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH═CH-CH3的鍵線式為 ．已知有機物X的鍵線式為 ，Y是X的同分異構體且屬于芳香烴．下列關于Y的說法正確的是（　　）
A．Y的結構簡式為
B．Y能使溴水褪色，且反應后的混合液靜置后不分層
C．Y不能發(fā)生取代反應
D．Y分子中的所有原子一定共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作簡便、科學且易成功的是（　　）
A．將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復原來的紅色
C．在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成
D．向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是Al4C3，氣體1分子的空間構型是正四面體．
（2）乙的化學式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．石墨烯是世上最薄卻也是最堅硬的材料，可用來生產(chǎn)未來的超級計算機．構成石墨烯的元素是（　　） 
A．碳B．硅C．銀D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．降低溫度能減慢反應速率
B．單質(zhì)碳的顆粒變小能加快反應速率
C．增大H2O蒸氣的濃度能加快反應速率
D．加入足量的C能使H2O反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．工業(yè)上利用電解法冶煉鋁和鐵
B．生產(chǎn)和生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水
C．工業(yè)合成氨的反應屬于能自發(fā)進行的反應，故能迅速發(fā)生
D．熱的純堿溶液清洗帶油污的餐具與鹽類和酯類的水解均有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2 ；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的作用．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（4.05×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）

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