Question

18．某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三種常見的無機離子．如圖所示，發生了一系列化學反應．第④步反應生成的白色沉淀中含Y^2-．

（1）判斷X^-、Y^2-、Z^2-分別為Cl^-、SO₄^2-（CO₃^2-）、CO₃^2-（SO₄^2-）（寫離子符號）．
（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式．
④BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O；
⑤CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃+H₂O．

Answer 1

分析 溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應能產生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結合生成氯化銀不溶于硝酸．據此分析解答．

解答 解：溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應能產生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結合生成氯化銀不溶于硝酸；
（1）由上述分析可知X^-為氯離子，Y^2-和Z^2-為硫酸根離子和碳酸根離子，符號分別為 Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
故答案為：Cl^-；SO₄^2-（CO₃^2-）；CO₃^2-（SO₄^2-）；
（2）④反應為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
⑤步反應為二氧化碳與石灰水反應，離子方程式Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O；CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應逐一分析推斷為解答的關鍵，題目難度不大．