Question

13．在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）銅元素化合價升高，氮元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）HNO₃是氧化劑，Cu發生了氧化反應，Cu（NO₃）₂是氧化產物
（3）用雙線橋法表示該反應電子得失的方向和數目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 從化合價的變化的角度分子氧化劑、氧化產物等氧化還原反應的有關概念，氧化劑在反應中得電子，化合價降低，還原劑在反應中失電子，化合價升高，據此分析．

解答 解：（1）在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價有0價升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，故答案為：銅；氮；
（2）氧化還原反應中，所含元素化合價降低的物質被還原，為氧化劑，所含元素化合價升高的元素為還原劑，被氧化，為氧化反應，對應的產物為氧化產物，該反應中，HNO₃是氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，故答案為：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）氧化還原反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數目為6mol，電子轉移情況為：；故答案為：；

點評 本題考查氧化還原反應的有關概念，題目難度不大，注意基礎知識的積累．