下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是
A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性
B．氯化銅水解的實質是Cu2+結合水電離出來的OH-離子生成了弱電解質Cu(OH)2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3+水解
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
現有化學式為C10H20的烯烴，它經臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一種有機物。符合該條件的結構(不考慮立體異構)共有
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。
(1)寫出D的電子式為_______________；
(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；
(5)已知B中氧元
素的質量分數為22.2﹪，且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是
a. 
b. 
c. 
d.
①a和d是同分異構體
②b和c是同系物
③a和b都能發生加成反應
④只有b和c能發生取代反應
A．①④ B．①② C．②③ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高聚物••--CH2—CH2—CH2-••是用下列何種物質聚合而成的：
A．CH3-CH3 B．CH3-CH2-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH2=CH2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液肯定顯酸性的是
A.含H+的溶液 B.能使酚酞顯無色的溶液
C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變為___________色，得到的是___________；反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現象是___________，原因是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-數小于0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數為0.5 NA
C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉移的電子數為0.1 NA
D．0.1mol臭氧中所含氧原子數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：填空題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請完成該反應的化學方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。
反應的熱化學方程式為_________________。
（3）工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
① 判斷反應達到平衡狀態的依據是___________。(填序號）
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。
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