有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是
a. 
b. 
c. 
d.
①a和d是同分異構體
②b和c是同系物
③a和b都能發生加成反應
④只有b和c能發生取代反應
A．①④ B．①② C．②③ D．①②③
科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題
橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結構簡式如下：
下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是
A．既能發生取代反應，也能發生加成反應
B．橙花醇分子中有1個手性碳原子
C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上
D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。
乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
（1）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取
（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數表示)
（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數為 。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷，上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態
D．原子半徑的大小W＜X＜Y
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）
（2）混合溶液
中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時,0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D.pH=2的酸HA溶液與pH＝12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是
A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性
B．氯化銅水解的實質是Cu2+結合水電離出來的OH-離子生成了弱電解質Cu(OH)2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3+水解
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C物質的以下性質錯誤的是
A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C．受熱易分解 D．與足量鹽酸反應放出氣體
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