Question

11．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH₃OH），同時另一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極電極反應式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）電解液中的H⁺向正極移動．

Answer 1

分析 （1）負極甲醇發生氧化反應，生成二氧化碳氣體；
（2）正極是氧氣發生還原反應，生成水；
（3）原電池中的陽離子移動正極．

解答 解：（1）負極甲醇發生氧化反應，生成二氧化碳氣體，電極反應式為：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑，故答案為：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極是氧氣發生還原反應，生成水，電極反應式為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，故答案為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）原電池中的陽離子移動正極，所以氫離子移向正極，故答案為：正．

點評 本題考查了燃料電池，根據正負極上發生的反應、電子移動方向等知識點來分析解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，為易錯點．