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8．關于硅的下列敘述中，正確的是?（　　）
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結構
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發生反應
D．原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅

分析 A、晶體硅與金剛石不是分子，而是原子；
B、硅酸鈉溶于水；
C、硅與氫氟酸、氫氧化鈉發生反應；
D、二氧化硅是原硅酸和硅酸對應的酸酐．

解答 解：A、晶體硅與金剛石不是分子，而是原子，都是空間網狀結構，故A錯誤；
B、硅酸鈉溶于水，故B錯誤；
C、硅與氫氟酸生成四氟化硅、硅與氫氧化鈉發生反應生成氫氣，故C錯誤；
D、二氧化硅是原硅酸和硅酸對應的酸酐，所以原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅，故D正確；
故選D．

點評 本題考了元素化合物知識，熟悉硅及其氧化物性質是解題關鍵，注意二氧化硅特性，能夠與氫氟酸在常溫下反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉化為NaHSO3，再用SO2為原料設計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如圖：

（1）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（2）該電解池陰極的電極反應式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列四組反應中既有沉淀產生又有氣體放出的是（　　）
A．金屬鈉投入到Na2SO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反應
C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應D．Na2O2和CuSO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是正極．
②陰極電極反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
③1979年，科學家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對于電解法，該方法具有的優點是安全、能耗低．
（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應的離子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低加快，對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示． 
實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．NH3的質量分數將增加B．平衡向正反應方向移動
C．平衡向逆反應方向移動D．正逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質量減少的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的一氯取代物的同分異構體數目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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