【題目】在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2
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【題目】下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K的電子層數依次增多
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。
(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。
①上述反應在B點的平衡常數K=___________。
②使圖中的A點變為B點的措施可以是____________。
(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。
③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。
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【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）該同學應選擇________ mL的容量瓶。
（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。
（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。
（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。
a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發現部分固體顏色變藍
d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊
e．定容時俯視刻度線
f．搖勻后發現液面低于刻度線，沒進行其他操作
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【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
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