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【題目】下列物質中所含氫原子數最多的是（）

A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

【答案】B

【解析】

A.2molCH4含有H原子的物質的量為2mol×4=8mol

B.3molNH3含有H原子的物質的量為3mol×3=9mol；

C.4molH2O含有H原子的物質的量為4mol×2=8mol；

D.6molHCl含有H原子的物質的量為6mol×1=6mol。

所以3molNH3含有的H原子最多。

故選B。

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【題目】在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　　）

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：

實驗序號	稀硝酸的體積/mL	剩余固體的質量/g	NO的體積/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

下列說法正確的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638

B. 該反應的△H>0

C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

D. 30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現象

a處試紙變藍；

b處變紅，局部褪色；

c處無明顯變化；

d處試紙變藍

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發生了反應：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，還原劑是____________（填化學式）。若反應中消耗1molKIO3，則生成I2____________mol，轉移電子的物質的量為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. 反應物的總能量高于產物的總能量

D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目________________。

(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

Ⅱ某反應體系有反應物和生成物共7種物質：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________。

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【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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