Question

2．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D；
I、若D在火焰上灼燒呈黃色火焰，則
（1）將A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）請寫出D與鋁反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，
I、若D在火焰上灼燒呈黃色火焰，說明含有鈉元素，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH；
（1）A與水反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）D與鋁反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明為NH₃，都含有氮元素，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
（1）實驗室制備A是利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱反應(yīng)；
（2）工業(yè)上用A制取B是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成．

解答 解：A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，
I、若D在火焰上灼燒呈黃色火焰，說明含有鈉元素，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH；
（1）A與水反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）D與鋁反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明為NH₃，都含有氮元素，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
（1）實驗室制備A是利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上用A制取B是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合D的性質(zhì)分析解答，題目難度中等．