Question

14．向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是（　　）

• A． NaCl
• B． NaCl、Na₂CO₃
• C． NaCl、I₂
• D． NaCl、NaI、Na₂CO₃

Answer 1

分析 向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入-定量氯氣后，發生如下反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，反應后將液體加熱蒸干，根據溴具有揮發性，碘易升華，HCl、Cl₂，這些物質都從溶液中揮發跑掉了，最后全部為NaCl．

解答 解：將氯氣通入溶液中，氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水發生反應反應方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，相當于新制的氯水，其中的氯氣與溶液中的NaBr、NaI反應，氯氣與水反應生成的鹽酸與Na₂CO₃反應，其反應方程為：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，將溶液中的NaBr、NaI、Na₂CO₃的反應完畢后，將溶液加熱蒸干并灼燒的過程中，生成的Br₂揮發跑掉了，I₂易升華，剩余的氯氣，生成的氯化氫、次氯酸都從溶液中揮發掉了，最后剩余氯化鈉，因此向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入-定量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到的固體為NaCl．
故選A．

點評 本題主要考查元素化合物的性質，要注重化學變化過程的分析，特別注意碘易升華、溴易揮發，得結論時易出錯．