Question

完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL．若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為（　　）

A．40g

B．30g

C．20g

D．16g

Answer 1

分析：溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL，恰好反應生成CuCl₂，根據化學式可知n（CuCl₂）=

1

2

n（Cl^-），灼燒28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物，生成CuO，根據銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl₂）=

1

2

n（Cl^-），再根據m=nM計算CuO的質量．

解答：解：溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL，恰好反應生成CuCl₂，根據化學式可知n（CuCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.5L×1mol/L=0.25mol，灼燒28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物，生成CuO，根據銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.25mol，故m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．

點評：考查有關化學計算，難度中等，清楚反應過程是解題的根據，注意根據守恒計算，若根據方程式計算比較繁瑣．