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碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol?L^-1鹽酸 500mL．灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（　　）

A．15g

B．30g

C．20g

D．35g

分析：根據(jù)氯元素守恒計算混合物中含有Cu的物質(zhì)的量，則可求得反應反應后生成CuO的物質(zhì)的量，進而求得氧化銅的質(zhì)量．

解答：解：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1mol/L鹽酸500mL，鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，則CuCl₂為0.25mol，
根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，則可知原混合物中含有0.25molCu，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量為0.25mol×80g/mol=20g，
故選C．

點評：本題的關(guān)鍵在于利用守恒思想，混合物溶于鹽酸后溶質(zhì)成分是CuCl₂，根據(jù)氯守恒可得．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?朝陽區(qū)一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進行驗證，儀器接口順序是

e a b c d

（填字母）．

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對應儀器所裝藥品的名稱填入下表．

儀器	試管	干燥管干燥管	洗氣瓶洗氣瓶
藥品	堿式碳酸銅	無水硫酸銅無水硫酸銅	澄清石灰水澄清石灰水

還需使用的玻璃儀器是

酒精燈

．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應，CuO部分溶解，過濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式是

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應的化學方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△

2Cu+2CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+C

△

2Cu+2CO₂↑+H₂O

．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

粉碎礦石（或適當升高溫度或者攪拌）

（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應的化學方程式

Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O

．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是

使Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵沉淀

．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃

（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是

減少MnSO₄?H₂O晶體的損失

．
（7）用標準的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水

（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn ²⁺	8.3	9.8
Cu ²⁺	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）

（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：

2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O

．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為

3.2≤PH＜4.4；

，其目的是

使Fe³⁺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃

（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成

堿式碳酸銅減少

的結(jié)果．
（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水

（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．

（1）若用如圖所示儀器對分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進行驗證．則堿式碳酸銅應該放在

丙

中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是

酒精燈

．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應的化學方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是

22400w-65V

64V

22400w-65V

64V

（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置A的作用是

防止倒吸

．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？

關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣

．
（4）步驟④中洗滌的目的是

洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-

．
（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO₃^2-，檢驗CO₃^2- 的方法是

取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO₃^2-

．
（6）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是

0.94或94%

．

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